Asam telurit
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Asam telurit
| |
| Nama lain
Telurium dioksida hidrat
Telurium(IV) oksida hidrat | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| H2TeO3 | |
| Massa molar | 177,616 g/mol |
| Penampilan | Kristal nirwarna |
| Densitas | ~ 3 g/cm3 |
| Titik didih | Terdekomposisi |
| Dapat diabaikan | |
| Keasaman (pKa) | pKa1 = 2,48, pKa2 = 7,70 [1] |
| Basa konjugat | Telurit |
| Struktur | |
| Tak diketahui | |
| Piramidal di Te | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Asam sulfit Asam selenit |
Kation lainnya
|
Natrium telurit |
Senyawa terkait
|
Asam sulfat Asam selenat Asam telurat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Asam telurit adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H2TeO3. Senyawa ini merupakan asam okso dari telurium(IV).[2] Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)2TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian telurium dioksida dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO3.
Sifat
[sunting | sunting sumber]Berbeda dengan senyawa analognya yaitu asam selenit, asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion TeO2−3. Oksidasi larutan berairnya dengan hidrogen peroksida menghasilkan ion telurat. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah.[1][3]
- H2TeO3 + H2O ⇌ H3O+ + HTeO−3 Ka1 = 2×10−3
- HTeO−3 + H2O ⇌ H3O+ + TeO2−3 Ka2 = 1×10−8
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ "Ionization Constants for Weak Acids". www.austincc.edu. Diarsipkan dari asli tanggal 20 Oktober 2014.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |