Polonium diklorida
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| PoCl2 | |
| Massa molar | 279,91 g/mol |
| Penampilan | Padatan merah delima[1] |
| Densitas | 6,50 g cm−3[2] |
| Titik lebur | 355 °C (671 °F; 628 K) (menyublim pada suhu 130 °C)[1] |
| Struktur | |
| Ortorombik, oP3[2] | |
| Pmmm (No 47) | |
a = 0,367 nm, b = 0,435 nm, c = 0,450 nm
| |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Polonium diklorida adalah sebuah senyawa anorganik dari metaloid radioaktif, polonium dan klorin. Rumus kimianya adalah PoCl2. Senyawa ini merupakan garam ionik.
Struktur
[sunting | sunting sumber]Polonium diklorida tampaknya mengkristal dengan sel unit ortorombik baik dalam grup ruang P222, Pmm2, atau Pmmm, meskipun ini kemungkinan merupakan sel semu. Atau, grup ruang sebenarnya dapat berupa monoklinik atau triklinik, dengan satu atau lebih sudut sel mendekati 90°.[2] Dengan asumsi grup ruangnya adalah P222, struktur tersebut menunjukkan koordinasi kubik terdistorsi dari Po sebagai {PoCl8} dan koordinasi bidang persegi terdistorsi dari Cl sebagai {ClPo4}.
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]PoCl2 dapat diperoleh baik melalui halogenasi logam polonium atau melalui dehalogenasi polonium tetraklorida, PoCl4.[1] Metode untuk dehalogenasi PoCl4 meliputi dekomposisi termal pada suhu 300 °C, reduksi PoCl4 dingin dan sedikit lembap dengan belerang dioksida; dan memanaskan PoCl4 dalam aliran karbon monoksida atau hidrogen sulfida pada suhu 150 °C.[2]
Reaksi
[sunting | sunting sumber]PoCl2 larut dalam asam klorida encer menghasilkan larutan merah muda, yang mengalami otoksidasi menjadi Po(IV). PoCl2 cepat teroksidasi oleh hidrogen peroksida atau air klorin. Penambahan kalium hidroksida ke dalam larutan merah muda akan menghasilkan endapan berwarna cokelat tua – kemungkinan PoO terhidrasi atau Po(OH)2 – yang cepat teroksidasi menjadi Po(IV). Dengan asam nitrat encer, PoCl2 membentuk larutan merah tua yang diikuti oleh endapan putih seperti kepingan dengan komposisi yang tidak diketahui.[2]
Lihat pula
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c d e Bagnall, K. W.; d'Eye, R. W. M.; Freeman, J. H. (1955). "The polonium halides. Part I. Polonium chlorides". Journal of the Chemical Society (Resumed): 2320. doi:10.1039/JR9550002320.