Timah(IV) sulfida

Basis Pengetahuan Terbuka Wikipedia Indonesia
Timah(IV) sulfida
Sn4+(S2−)2
Nama
Nama IUPAC
Timah(IV) sulfida
Nama lain
Timah disulfida
Stanat sulfida
Emas mosaik
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2S.Sn/q2*-2;+4 N[inchi]
    Key: TUTLDIXHQPSHHQ-UHFFFAOYSA-N N[inchi]
  • [S-2].[S-2].[Sn+4]
  • (S=Sn=S): S=[Sn]=S
Sifat
S2Sn
Massa molar 182,83 g·mol−1
Penampilan Padatan kuning keemasan
Bau Nirbau
Densitas 4,5 g/cm3[1]
Titik lebur 600 °C (1.112 °F; 873 K) (terdekomposisi)[1]
Tak larut
Kelarutan Larut dalam alkali berair, terdekomposisi dalam air raja[1]
Tak larut dalam alkil asetat, aseton[2]
Struktur
Rombohedral, hP3[3]
P3m1, No. 164[3]
3 2/m[3]
a = 3,65 Å, c = 5,88 Å[3]
α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Oktahedral (Sn4+)[3]
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru[4]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H312, H315, H319, H332, H335[4]
P261, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313[4]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Timah(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dari timah dan belerang dengan rumus kimia SnS2. Senyawa ini merupakan padatan berwarna cokelat yang tidak larut dalam air dan merupakan semikonduktor dengan celah pita 2,2 eV.[5] Senyawa ini terdapat secara alami sebagai mineral langka berndtit.[6]

Sintesis dan struktur

[sunting | sunting sumber]
Fragmen kisi SnS2. Kode warna: kuning = S, abu-abu = Sn.

Senyawa ini mengendap sebagai padatan berwarna cokelat setelah penambahan H2S ke dalam larutan yang mengandung spesi timah(IV). Reaksi ini dibalik pada pH rendah. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memanaskan Sn yang digiling halus dengan belerang berlebih.[7]

Senyawa ini mengkristal dalam motif kadmium iodida, dengan Sn(IV) terletak di "lubang oktahedral" yang dibatasi oleh enam pusat sulfida.[8]

Material ini akan bereaksi dengan garam sulfida menghasilkan serangkaian tiostanat dengan rumus [SnS2]m[S]2n−n.[9] Persamaan yang disederhanakan untuk reaksi depolimerisasi ini adalah:

SnS2 + S2− → 1x[SnS2−3]x

Kegunaan potensial

[sunting | sunting sumber]

Kristal SnS2 memiliki warna perunggu dan digunakan dalam pelapis dekoratif,[10] yang dikenal sebagai emas mosaik.

Timah(IV) sulfida memiliki berbagai kegunaan dalam elektrokimia. Senyawa ini berfungsi sebagai anoda dalam prototipe baterai ion litium.[11] Interkalasi dengan reagen organologam bersifat reversibel.[12]

Senyawa ini juga telah dievaluasi sebagai komponen superkapasitor, yang dapat digunakan untuk penyimpanan energi.[13]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (Februari 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (Edisi 2). New York: The MacMillan Company. hlm. 1080.
  3. ^ a b c d e Voort, G.F. Vander, ed. (2004). "Crystal Structure*". Metallography and Microstructures. Vol. 9. hlm. 29–43. doi:10.31399/asm.hb.v09.a0003722. ISBN 978-1-62708-177-1.
  4. ^ a b c d "SDS of Stannic sulfide" (PDF). pfaltzandbauer.com. Connecticut, USA: Pfaltz & Bauer, Inc. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 14 Juli 2014. Diakses tanggal 16 Juli 2025.
  5. ^ Burton, Lee A.; Whittles, Thomas J.; Hesp, David; Linhart, Wojciech M.; Skelton, Jonathan M.; Hou, Bo; Webster, Richard F.; O'Dowd, Graeme; Reece, Christian; Cherns, David; Fermin, David J.; Veal, Tim D.; Dhanak, Vin R.; Walsh, Aron (2016). "Electronic and Optical Properties of Single Crystal SnS2: An Earth-Abundant Disulfide Photocatalyst". Journal of Materials Chemistry A. 4 (4): 1312–1318. doi:10.1039/C5TA08214E. hdl:1983/fb4a478e-aa5e-4f09-abe3-dce1343f709d.
  6. ^ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0.
  7. ^ P. Baudler (1963). "Tin (IV) Sulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 741.
  8. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  9. ^ P. Baudler (1963). "Sodium Metathiostannate". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 742.
  10. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  11. ^ Cupid, D. M.; Rezqita, A.; Glibo, A.; Artner, M.; Bauer, V.; Hamid, R.; Jahn, M.; Flandorfer, H. (2021). "Understanding and Modelling the Thermodynamics and Electrochemistry of Lithiation of Tin(IV) Sulfide as an Anode Active Material for Lithium Ion Batteries". Electrochim. Acta. 375 137936. doi:10.1016/j.electacta.2021.137936.
  12. ^ O'Hare, D. (1992). "Structure, dynamics, and electronic properties of cobaltocene in SnS2–xSex{0⩽x⩽2}". Chem. Soc. Rev. 21 (2): 121–126. doi:10.1039/CS9922100121.
  13. ^ Setayeshmehr, M.; Haghighi, M.; Mirabbaszadeh, K. (2021). "A Review of Tin Disulfide (SnS2) Composite Electrode Materials for Supercapacitors". Energy Storage. 4.

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tin(IV) sulfide.